Jumat, 07 Agustus 2009

SOAL PENYANGGA & HIDROLISIS

SOAL PENYANGGA & HIDROLISIS

Soal Pilihan

1.Larutan penyangga adalah larutan yang pHnya….
a.Mudah sekali berubah jika ditambah air
b.Mudah sekali berubah jika ditambah sedikit asam atau basa
c.Tidak mudah berubah jika ditambah asam, tetapi tidak berubah jika ditambah air
d.Tidak berubah jika ditambah asam, basa, maupun air
e.Tidak berubah jika ditambah asam atau basa, tetapi berubah jika ditambah air
2.Larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan larutan-larutan….
a.Asam asetat dengan natrium nitrat
b.Asam asetat dengan natrium asetat
c.Asam nitrat dengan natrium nitrat
d.Asam nitrat dengan natrium asetat
e.Asam fosfat dengan natrium asetat
3.Campuran di bawah ini bersifat penyangga, kecuali….
a.Larutan NH4OH dengan larutan NH4Cl
b.Larutan NH4OH dengan larutan (NH4)2SO4
c.Larutan HNO2dengan larutan NH4NO2
d.Larutan H3PO4 dengan larutan Na2H2PO4
e.Larutan H2CO3 dengan larutan NaHCO3
4.Larutan penyangga yang terdiri dari campuran 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M dengan 100 ml larutan CH3COONa 0,2 M. Ka CH3COOH = 10-5, maka pH campuran tersebut adalah….
a.4
b.5
c.6
d.7
e.8
5.Harga pH dari larutan NH4OH 0,01 M yang dicampur dengan 100 ml larutan 100 ml larutan NH4Cl 0,05 M. Kb NH4OH = 2. 10-6 larutan adalah…..
a.6 – log 2
b.6
c.8
d.8 + log 2
e.8 – log 2
6.Harga pH dari larutan yang mengandung 0,1 M (Kb NH4OH = 2 .10-6) dan 0,1 M (NH4)2SO4 adalah…..
a.5
b.6
c.8
d.8 – log 2
e.8 + log 2

Created by Yohanes Yulianto/XI IPA 2/39

7.Campuran yang membentuk larutan penyangga adalah….
a.50 ml NaOH 0,5 M + 50 ml HCl 0,5 M
b.50 ml NH4OH 0,5 M + 50 ml HCl 0,5 M
c.100 ml NH4OH 0,5 M + 100 ml HCl 0,5 M
d.100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M
e.100 ml CH3COOH 0,2 M + 100 ml NaOH 0,1 M
8.Harga pH dari larutan mengandung 0,5 mol CH3COOH (Ka = 10-5) dan CH3COOK 0,05 mol adalah….
a.3
b.4
c.5
d.6
e.7
9.Garam di bawah ini yang tidak mengalami hidrolisis bila dilarutkan dalam air, kecuali....
a.NaCl
b.Na2CO3
c.K2SO4
d.SrSO4
e.BaCl2
10.Diantara larutan garam yang mengalami hidrolisis sempurna adalah….
a.KNO
b.KCN
c.K2SO4
d.NH4CN
e.NaNO3
11.Ion berikut mengalami hidrolisis dalam air, kecuali….
a.Al3+
b.Na+
c.NH4+
d.CO32-
e.NO2
12.Sebanyak 0,02 mol NH4OH dan 0,02 mol HCl dilarutkan dalam air hingga volumenya 200 ml. Jika Kb NH4OH 10-5, maka akan mengalami hidrolisis sebagian dan mempunyai ion OH- sebanyak ….Molar
a.10-5
b.10-6
c.10-7
d.10-8
e.10-9
Created by Yohanes Yulianto/XI IPA 2/39
13.pH larutan HCOONa 0,1 M, Kh = 10-9 adalah….
a.5
b.6
c.7
d.8
e.9
14.100 ml larutan NH4OH 0,15 dicampurkan dengan 50 ml larutan HCl 0,3 M, jika Kb NH4OH = 10-5 pH campurannya adalah…..
a.5
b.6
c.7
d.8
e.9
15.Dari campuran di bawah ini yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah….
a.50 ml NaOH + 50 ml HCOOH 0,4 M
b.50 ml HCl 0,5 M + 50 ml NH3 0,5 M
c.50 ml HCl 0,5 M + 50 ml KOH 0,5 M
d.50 ml HCOOH 0,5 M + 50 ml KOH 0,5 M
e.50 ml CH3COOH 0,5 M + 50 ml NH3 0,2 M

Soal Uraian

1.Terdapat larutan NH4OH dan (NH4)2SO4 yang masing-masing berkonsentrasi 0,1 mol/L. Jika volume larutan NH4OH dan (NH4)2SO4 yang akan dicampurkan masing-masing 40 ml dan 80 ml, tentukanlah pH campuran tersebut ! Kb NH4OH = 1,8 x 10-5
2.Terdapat 100 ml larutan (CH3COO)2Ba 0,1 M. Jika Ka CH3COOH = 2 x 10-5, tentukanlah pH larutan garam tersebut !



KUNCI JAWABAN :
Soal Pilihan

1.d
2.b
3.c
4.b
5.d
6.c
7.e
8.b
9.b
Created by Yohanes Yulianto/XI IPA 2/39


10.d
11.b
12.a
13.e
14.a
15.e

Soal Uraian

1.Penyelesaian :
Jumlah mmol NH4OH = jumlah mmol b = V x M
= 40 x 0,1 = 4 mmol
Jumlah mmol (NH4)2SO4 = jumlah mmol g = V x M = 80 x 0,1 = 8 mmol

[ OH-] = Kb x jumlah mol b = 1,8 x 10-5 x 4
2 x jml mol g 2x8
= 0,45 x 10-5 = 4,5 x 10-6
pOH = 6 – log 4,5
pH = 14 – pOH = 14 – ( 6 – log 4,5 )
=8 + log 4,5

2.Penyelesaian :
Garam bersifat basa kuat

[ OH- ] = ?Kh x 2 x g = ?Kw x 2 x [ g ]
Ka

[ OH- ] = ? 10-16 x 2 x [ 0,1 ] = ? 10-10 = 10-5
2x10-5
pOH = - log [ OH- ] = - log 10-5
pH = pKw – pOH = 14 – 5 = 9

pH = 9


Created by Yohanes Yulianto/XI IPA 2/39

SOAL PENYANGGA & HIDROLISIS

SOAL PENYANGGA & HIDROLISIS

Soal Pilihan

1.Larutan penyangga adalah larutan yang pHnya….
a.Mudah sekali berubah jika ditambah air
b.Mudah sekali berubah jika ditambah sedikit asam atau basa
c.Tidak mudah berubah jika ditambah asam, tetapi tidak berubah jika ditambah air
d.Tidak berubah jika ditambah asam, basa, maupun air
e.Tidak berubah jika ditambah asam atau basa, tetapi berubah jika ditambah air
2.Larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan larutan-larutan….
a.Asam asetat dengan natrium nitrat
b.Asam asetat dengan natrium asetat
c.Asam nitrat dengan natrium nitrat
d.Asam nitrat dengan natrium asetat
e.Asam fosfat dengan natrium asetat
3.Campuran di bawah ini bersifat penyangga, kecuali….
a.Larutan NH4OH dengan larutan NH4Cl
b.Larutan NH4OH dengan larutan (NH4)2SO4
c.Larutan HNO2dengan larutan NH4NO2
d.Larutan H3PO4 dengan larutan Na2H2PO4
e.Larutan H2CO3 dengan larutan NaHCO3
4.Larutan penyangga yang terdiri dari campuran 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M dengan 100 ml larutan CH3COONa 0,2 M. Ka CH3COOH = 10-5, maka pH campuran tersebut adalah….
a.4
b.5
c.6
d.7
e.8
5.Harga pH dari larutan NH4OH 0,01 M yang dicampur dengan 100 ml larutan 100 ml larutan NH4Cl 0,05 M. Kb NH4OH = 2. 10-6 larutan adalah…..
a.6 – log 2
b.6
c.8
d.8 + log 2
e.8 – log 2
6.Harga pH dari larutan yang mengandung 0,1 M (Kb NH4OH = 2 .10-6) dan 0,1 M (NH4)2SO4 adalah…..
a.5
b.6
c.8
d.8 – log 2
e.8 + log 2

Created by Yohanes Yulianto/XI IPA 2/39

7.Campuran yang membentuk larutan penyangga adalah….
a.50 ml NaOH 0,5 M + 50 ml HCl 0,5 M
b.50 ml NH4OH 0,5 M + 50 ml HCl 0,5 M
c.100 ml NH4OH 0,5 M + 100 ml HCl 0,5 M
d.100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M
e.100 ml CH3COOH 0,2 M + 100 ml NaOH 0,1 M
8.Harga pH dari larutan mengandung 0,5 mol CH3COOH (Ka = 10-5) dan CH3COOK 0,05 mol adalah….
a.3
b.4
c.5
d.6
e.7
9.Garam di bawah ini yang tidak mengalami hidrolisis bila dilarutkan dalam air, kecuali....
a.NaCl
b.Na2CO3
c.K2SO4
d.SrSO4
e.BaCl2
10.Diantara larutan garam yang mengalami hidrolisis sempurna adalah….
a.KNO
b.KCN
c.K2SO4
d.NH4CN
e.NaNO3
11.Ion berikut mengalami hidrolisis dalam air, kecuali….
a.Al3+
b.Na+
c.NH4+
d.CO32-
e.NO2
12.Sebanyak 0,02 mol NH4OH dan 0,02 mol HCl dilarutkan dalam air hingga volumenya 200 ml. Jika Kb NH4OH 10-5, maka akan mengalami hidrolisis sebagian dan mempunyai ion OH- sebanyak ….Molar
a.10-5
b.10-6
c.10-7
d.10-8
e.10-9
Created by Yohanes Yulianto/XI IPA 2/39
13.pH larutan HCOONa 0,1 M, Kh = 10-9 adalah….
a.5
b.6
c.7
d.8
e.9
14.100 ml larutan NH4OH 0,15 dicampurkan dengan 50 ml larutan HCl 0,3 M, jika Kb NH4OH = 10-5 pH campurannya adalah…..
a.5
b.6
c.7
d.8
e.9
15.Dari campuran di bawah ini yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa adalah….
a.50 ml NaOH + 50 ml HCOOH 0,4 M
b.50 ml HCl 0,5 M + 50 ml NH3 0,5 M
c.50 ml HCl 0,5 M + 50 ml KOH 0,5 M
d.50 ml HCOOH 0,5 M + 50 ml KOH 0,5 M
e.50 ml CH3COOH 0,5 M + 50 ml NH3 0,2 M

Soal Uraian

1.Terdapat larutan NH4OH dan (NH4)2SO4 yang masing-masing berkonsentrasi 0,1 mol/L. Jika volume larutan NH4OH dan (NH4)2SO4 yang akan dicampurkan masing-masing 40 ml dan 80 ml, tentukanlah pH campuran tersebut ! Kb NH4OH = 1,8 x 10-5
2.Terdapat 100 ml larutan (CH3COO)2Ba 0,1 M. Jika Ka CH3COOH = 2 x 10-5, tentukanlah pH larutan garam tersebut !



KUNCI JAWABAN :
Soal Pilihan

1.d
2.b
3.c
4.b
5.d
6.c
7.e
8.b
9.b
Created by Yohanes Yulianto/XI IPA 2/39


10.d
11.b
12.a
13.e
14.a
15.e

Soal Uraian

1.Penyelesaian :
Jumlah mmol NH4OH = jumlah mmol b = V x M
= 40 x 0,1 = 4 mmol
Jumlah mmol (NH4)2SO4 = jumlah mmol g = V x M = 80 x 0,1 = 8 mmol

[ OH-] = Kb x jumlah mol b = 1,8 x 10-5 x 4
2 x jml mol g 2x8
= 0,45 x 10-5 = 4,5 x 10-6
pOH = 6 – log 4,5
pH = 14 – pOH = 14 – ( 6 – log 4,5 )
=8 + log 4,5

2.Penyelesaian :
Garam bersifat basa kuat

[ OH- ] = ?Kh x 2 x g = ?Kw x 2 x [ g ]
Ka

[ OH- ] = ? 10-16 x 2 x [ 0,1 ] = ? 10-10 = 10-5
2x10-5
pOH = - log [ OH- ] = - log 10-5
pH = pKw – pOH = 14 – 5 = 9

pH = 9


Created by Yohanes Yulianto/XI IPA 2/39

SOAL Ksp & KOLOID

SOAL Ksp & KOLOID

Soal Pilihan

1.Kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah x mol / liter, hasil kali kelarutannya adalah….
a.256 . x7
b.27 . x4
c.16 . x4
d.9 . x3
e.4 . x3
2.Jika diketahui Ksp Ca(OH)2 = 4. 10-15 maka konsentrasi ion OH- dalam larutan jenuh Ca(OH)2 adalah…..
a.0,2. 10-4 M
b.1,0. 10-4 M
c.2,0. 10-4 M
d.0,2. 10-5 M
e.1,0. 10-5 M
3.Sebanyak 5,52 mg Ag2CO3 dapat larut dalam 100 ml larutan (Mr = 276) maka Ksp Ag2CO3 adalah…..
a.2,5. 10-10
b.3,2. 10-11
c.2,3. 10-12
d.2,3. 10-13
e.2,5. 10-4
4.Kelarutan SrCO3 = 10-6 mol tiap 100 ml. Maka hasil kali kelarutan SrCO3 adalah……
a.10-12
b.10-11
c.10-10
d.10-9
e.10-8
5.Dikethui Ksp Mg(OH)2 = 3,2. 10-11. Bila 300 ml larutan Mg(NO)3 0,2 dicampur dengan 200 ml larutan NaOH 0,004 M, maka…..
a.Terjadi hidrolisis
b.Terjadi endapan Mg(OH)2
c.Larutan tepat jenuh
d.Belum terjadi endapan
e.Tidak terjadi endapan
6.Kelarutan Al2S3 dalam air adalah a mol/liter, maka harga Ksp Al2S3 adalah….
a.a2
b.4 a3
c.27 a4
d.108 a5
e.625 a6

Created by Yohanes Yulianto/XI IPA 2/39

7.Ksp AgCl = 10-10 maka kelarutan AgCl dalam 0,1 M larutan NaCl adalah….
a.10-9
b.10-8
c.10-6
d.10-5
e.10-1
8.Ksp PbSO4 1,6 . 10-9, maka konsentrasi ion SO4-2 pada larutan jenuh PbSO4 adalah…..
a.4. 10-5 M
b.2. 10-4 M
c.1,6. 10-3 M
d.1,0. 10-2 M
e.1,0. 10-1 M
9.Ksp Mg(OH)2 = 2. 10-11
Jika larutan MgCl2 2. 10-3 M dinaikkan pHnya dengan penambahan NaOH endapan akan terbentuk setelah pH….
a.8
b.9
c.10
d.11
e.12
10.Koloid di bawah ini fase terdispersinya cair, kecuali…..
a.Busa sabun
b.Susu
c.Mutiara
d.Santan
e.Kabut
11.Sistem di bawah ini termasuk aerosol, kecuali…..
a.Kabut
b.Asap
c.Embun
d.Debu
e.Buih
12.Cara yang paling efektif untuk mengkoagulasikan emulsi adalah dengan…..
a.Pelarutan
b.Pengadukan
c.Pemanasan
d.Membuat zat pengemulsi tidak aktif
e.Pendinginan



Created by Yohanes Yulianto/XI IPA 2/39

13.Suatu cara untuk memisahkan koloid yang bermuatan dengan cara…..
a.Analisis
b.Dialisis
c.Elektroforesis
d.Elektrolisis
e.Sistesis
14.Fase terdispersi gas dan fase pendispersi padat disebut…..
a.Aerosol padat
b.Buih padat
c.Emulsi padat
d.Sol padat
e.Sol
15.Penghamburan berkas sinar dalam system koloid disebut….
a.Liofil
b.Liofob
c.Disperse
d.Efek tyndall
e.Gerak brown

Soal Uraian

1.Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 2,4 x 10-12. Jika 25 ml larutan AgNO3 10-3 M dicampur dengan 74 ml larutan NaCrO4 10-3 M, apakah terjadi endapan ?
2.Sebutkan perbedaan sifat antara sel hidrofil dengan sel hidrofob !




KUNCI JAWABAN :

Soal Pilihan
1.b
2.a
3.b
4.c
5.b
6.d
7.a

Created by Yohanes Yulianto/XI IPA 2/39





8.a
9.c
10.a
11.e
12.c
13.c
14.a
15.d


Soal Uraian

1.Penyelesaian

[ AgNO3 ] = [ Ag+ ] = V1 x M1 = 25 x 10-4 = 2,5 x 10-4 M
V1 + V2 100

[ Na2CrO4 ] = [ CrO42- ] = V2 x M2 = 7,5 x 10-3 = 7,5 x 10-4 M
V1 + V2 100

K’ Ag2CrO4 = [ Ag+ ]2 [ CrO42- ] = ( 2,5 x 10-4 )2 ( 7,5 x 10-4 ) = 46,8 x 10-12

Jadi , K’ > Ksp sehingga terjadi pengendapan Ag2CrO4

2.Sel Hidrofil
Mengadsorbsi mediumnya
Dapat dibuat dengan konsentrasi yang relatif besar
Tidak mudah digumpalkan dengan penambahan elektrolit
Viskositas lebih besar daripada mediumnya
Bersifat reversible
Efek Tyndall lemah

Sel Hidrofob
Tidak mengadsorbsi mediumnya
Hanya stabil pada konsentrasi kecil
Mudah menggumpal pada penambahan elektrolit
Viskositas hampir sama dengan mediumnya
Tidak reversible
Efek Tyndall lebih jelas

Created by Yohanes Yulianto/XI IPA 2/39

SOAL ASAM BASA

SOAL ASAM BASA

Soal Pilihan

1.Larutan yang dapat memerahkan kertas lakmus adalah….
a.HClO4 d. NaOH
b.NH4OH e. KOH
c.C2H5OH
2.Air akan berubah sifatnya menjadi basa, bila kedalamnya dilarutkan….
a.Belerang trioksida d. Natrium pentaoksida
b.Karbon dioksida e. Pospor trioksida
c.Barium Oksida
3.Dari pernyataan berikut, yang bukan bersifat larutan asam adalah ….
a.Mengandung ion hydrogen
b. Mengubah lakmus merah menjadi biru
c. Menghantarkan listrik
d. Rasanya masam
e. Dapat bereaksi dengan basa
4.Pengujian tentang suatu larutan digunakan kertas lakmus, dan diperoleh data berikut :

Larutan yang mengandung ion OH- terlarut pada larutan…
a.C dan E d. A dan C
b. B dan D e. A dan B
c. C dan D

5.4,9 gram H2SO4 dilarutkan dalam 200 ml air maka konsentrasi ion hydrogen adalah…
(Ar H = 1, S = 32 , O = 16)
a.0,025
b.0,05
c.0,075
d.0,25
e.0,5
6.0,38 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam 450 ml air maka konsentrasi ion hidroksdida adalah…. (Ar Ca = 40 , O = 16 , H = 1)
a.1. 10-2
b.2. 10-2
c.5. 10-3
d.2. 10-2
e.5. 10-2
Larutan CH3COOH 0,03 M yang teriodisasi sebanyak 20% maka konsentrasi asam cuka adalah…..
a.0,002
b.0,003
c.0,004
d.0,006
e.0,06
8.Larutan asam florida (HF) mempunyai konsentrasi 0,2 M dan harga Ka = 8. 10-5 , maka derajat ionisasinya adalah…..
a.2. 10-2
b.1,6. 10-3
c.4. 10-3
d.2. 10-3
e.16. 10-3
9.8 gram NaOH dilarutkan dalam 500 ml air maka pH larutan tersebut adalah….
a.1
b.1 + log 4
c.13 - log 4
d.13 – log 4
e.13 + log 4
10.Suatu larutan mempunyai pH = 11 dibuat dengan melarutkan X gram NaOH dalam air sampai 200 ml maka nilai X adalah….
a.2. 10-2 gram
b.4. 10-2 gram
c.8. 10-2 gram
d.12. 10-2 gram
e.1. 10-2 gram

11.Suatu larutan mengandung 0,525gram HCl tiap literrnya, jika harga Ka asam = 3. 10-8 , maka pH larutan adalah….
a.5 - ½ log 3
b.5 – log 3
c.3 + ½ log 3
d.4 – log 3
e.5 + log 3
12.Suatu larutan basa lemah L(OH) 1 liternya mengandung a mol dan harga tetapan kesetimbangan L(OH) = Kb, maka konsentrasi ion OH- adalah…..
a.a Kb 10-14
b.Kb 10-14
a
c.Kb 10-14
d.10-14
Kb a
e.Kb a
10-14
13.100 ml larutan HCl 0,2 M dicampur dengan 100 ml Ca(OH)2 0,2 M maka pH larutan setelah dicampur adalah….
a.13
b.12 – log 2
c.5 – log 2
d.2 – log 5
e.1
14.Sebanyak 200 ml Sr(OH)2 0,2 M dicampur dengan 200 ml Sr(OH)2 0,3 M, maka besar pH setelah dicampur adalah….
a.1 – log 2
b.13 + log 2
c.1 – log 4
d.13 + log 4
e.1 – log 5
15.Di antara kelompok asam berikut yang bervalensi dua adalah….
a.Asam nitrat, asam cuka, asam fosfat
b.Asam sulfite, asam karbonat, asam asetat
c.Asam nitrat, asam klorida, asam klorida
d.Asam sulfat, asam sulfide, asam karbonat
e.Asam sulfat, asam fosfat, asam nitrat

Created by Yohanes Yulianto/XI IPA 2/39


Soal Uraian

1.Berapakah pH dari :
a.Larutan HCl 0,01 M
b.Larutan H2SO4 0,001 M ?
2.Hitunglah pH larutan H2S 0,01 M jika diketahui Ka18,9 x 10-8 dan Ka2 = 1,2 x 10-13 !


KUNCI JAWABAN :

Soal Pilihan
1.a
2.c
3.b
4.d
5.e
6.b
7.d
8.d
9.c
10..
11..
12..
13..
14..
15./

Soal Uraian
1.a. HCl 0,01 M
[ H+ ] = [ HCl ] = 0,01 M
Jadi, pH = -log 0,01 = 2
b. H2SO4 2H+ + SO42-
Dari perbandingan koefisien reaksinya dapat diketahui bahwa
[ H+ ] = 2 x [H2SO4] = 0,002 M
Jadi pH = -log 0,002 = 3-log 2

2.H+ = ?Ka1 x M
= ? 8,9 x 10-8 x 0,01
= 3 x 10-5
pH = - log 3 x 10-5
= 5 – log 3
= 4,52

Created by Yohanes Yulianto/XI IPA 2/39